Да ли је амонијум ацетат киселина или база?
Амонијум ацетат није ни јака киселина ни јака база. То је со која настаје реакцијом сирћетне киселине, слабе киселине, са амонијаком, слабе базе. Када се раствори у води, потпуно се јонизује у амонијум јоне и ацетатне јоне.
Кисели или базни карактер раствора соли зависи од релативне јачине коњугатне киселине и коњугатне базе произведене хидролизом. У случају амонијум ацетата, амонијум јон је коњугована киселина слабе базе амонијака, а ацетатни јон је коњугована база сирћетне киселине слабе киселине. Пошто сирћетна киселина и амонијак имају сличне константе дисоцијације, хидролиза два јона се скоро поништава, а раствор чистог амонијум ацетата је близу неутралног, обично око пХ 7. У пракси, измерени пХ може мало да варира у зависности од концентрације и температуре, тако да се амонијум ацетат - класе користи када је потребна прецизна контрола пХ.
Како се амонијум ацетат понаша у води
Растворени амонијум ацетат успоставља следећу равнотежу са својим матичним врстама:
НХ4ЦХ3ЦОО се дисоцира на НХ4+ и ЦХ3ЦОО-. Амонијум јон може донирати протон води, стварајући амонијак и хидронијум јоне, док ацетатни јон може прихватити протон, стварајући сирћетну киселину и хидроксидне јоне. Ова два процеса се међусобно компензују, због чега целокупно решење остаје скоро неутрално уместо да постане јако кисело или базно.
Ово скоро{0}}неутрално понашање чини амонијум ацетат вредним као испарљиви пуфер у аналитичкој хемији: за разлику од-неиспарљивих соли, може се уклонити из узорака испаравањем или лиофилизацијом, због чега се даје предност у препаративној хроматографији и припреми узорака масеном спектрометријом.
Кључна физичка и хемијска својства
| Имовина | Валуе |
|---|---|
| Хемијска формула | НХ4ЦХ3ЦОО (Ц2Х7НО2) |
| ЦАС број | 631-61-8 |
| Изглед | Бела кристална чврста супстанца |
| Растворљивост | Слободно растворљив у води |
| Тачка топљења | Око 114 степени (разлаже се даљим загревањем) |
| пХ воденог раствора | Приближно неутралан, обично 6,5 до 7,5 у зависности од концентрације |
| Хигроскопност | Хигроскопан, апсорбује влагу из ваздуха |
Једињење је термички нестабилно на повишеним температурама, при јаком загревању се разлаже на ацетамид и воду, тако да не треба да се подвргава сушењу на високој{0}}температури. Пошто је хигроскопна, посуде морају бити добро затворене и чуване на сувом месту.
Главне употребе амонијум ацетата
Амонијум ацетат има широк спектар примена у аналитичкој, синтетичкој и индустријској хемији:
Пуферски реагенс у аналитичкој хемији и хроматографији у мобилним фазама, где његова испарљивост омогућава чисто уклањање из фракција.
Реагенс у испитивању земљишта, где је стандардни екстрактант за одређивање капацитета измене катјона и изменљивог калијума.
Катализатор или реагенс у органским реакцијама као што је Кноевенагел кондензација.
Извор амонијака у поступцима редуктивне аминације као што је Борцхова реакција.
Регулатор киселости хране, који се користи за подешавање и контролу киселости или алкалности прехрамбених производа.
Интермедијер у производњи пенасте гуме, процесима конзервисања меса и одређених формулација од винил пластике.
У истраживању дијализе и мембранског одвајања, раствори амонијум ацетата се такође користе као реагенси који помажу у уклањању загађивача дифузијом због њихове испарљивости и неутралног пХ.
Смернице за складиштење и руковање
Амонијум ацетат треба да се чува у хладном, сувом, добро{0}}ветреном простору у добро затвореним контејнерима, заштићен од влаге и јаких киселина и јаких база, које могу да ослобађају амонијак или сирћетну киселину. Није-запаљив у нормалним условима, али може да се распадне када се загреје, тако да га треба држати даље од високих температура и отвореног пламена.
Када припремате растворе, растворите со у пречишћеној води и проверите пХ да ли је апликација пХ{0}}осетљива. Носите рукавице и заштитне наочаре када рукујете чврстим материјалом како бисте избегли иритацију очију и коже од прашине и избегли стварање облака прашине током преноса. У случају контакта са очима, исперите са пуно воде и потражите медицинску помоћ ако иритација не престане.
Често постављана питања
Да ли је амонијум ацетат кисел или базан у раствору?
Раствор чистог амонијум ацетата је приближно неутралан, обично око пХ 7, јер амонијум јон и ацетат јон хидролизују у сличној мери и њихови ефекти се поништавају.
Зашто се амонијум ацетат користи као пуфер?
Пуферује близу неутралног пХ и испарљив је, тако да се може уклонити из узорака испаравањем. То га чини идеалним за хроматографију, масену спектрометрију и препаративне радове где су остаци соли непожељни.
Који је ЦАС број амонијум ацетата?
ЦАС регистарски број је 631-61-8, а молекулска формула је Ц2Х7НО2 (НХ4ЦХ3ЦОО).
За шта се користи амонијум ацетат у пољопривреди?
Широко се користи у анализи земљишта као екстратант за мерење капацитета катјонске измене и изменљивог калијума, дајући агрономима стандардну меру плодности земљишта.
Да ли се амонијум ацетат може користити у храни?
Да, користи се као регулатор киселости хране за контролу киселости или алкалности одређених производа, у складу са прописима о адитивима у храни релевантне јурисдикције.
Како треба чувати амонијум ацетат?
Чувајте је у добро затвореним посудама на хладном и сувом месту, далеко од влаге, јаких киселина, јаких база и високих температура, јер је со хигроскопна и при загревању се распада.
